Sebanyak 2 gr cuplikan NAOH di larutkan ke dalam 250ML air kemudian 20 ml dari larutan ini di titrasi dengan larutan HCL 0,1 diperoleh data Percobaan 1 (24 ml )

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah 62,5%.

Pembahasan

Diketahui

Sebanyak 2 gr cuplikan NaOH dilarutkan ke dalam 250 ml air kemudian 20 ml dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M yang berlangsung dalam tiga percobaan:

Percobaan 1 ⇒ Volum HCl 24 ml

Percobaan 2 ⇒ Volum HCl 26 ml

Percobaan 3 ⇒ Volum HCl 25 ml

Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1

Ditanya

Kadar NaOH dalam cuplikan

Pengerjaan

Step-1: siapkan volum NaOH dan HCl

Volum NaOH yang digunakan ketika dititrasi (atau dinetralkan) dengan HCl sebesar 20 ml, yang diambil dari 2 gram cuplikan NaOH yang larut dalam 250 ml air.

Volum HCl 0,1 M yang digunakan ketika dititrasi dengan 20 ml NaOH diambil dari volum rata-ratanya di ketiga percobaan, yakni:

[tex]\bar{V}~HCl = \frac{24 + 26 + 25}{3}[/tex]

Volum rata-rata HCl = 25 ml

Step-2: hitung konsentrasi NaOH saat dititrasi

[tex]\boxed{~V_b \times M_b \times valensi = V_a \times M_a \times valensi~}[/tex]

Vb = volum basa NaOH

Mb = konsentrasi basa NaOH (akan dihitung)

valensi NaOH = 1, sesuai jumlah ion hidroksi

Va = volum basa HCl

Ma = konsentrasi basa HCl

valensi HCl = 1, sesuai jumlah ion hidrogen

Substitusikan data-data ke dalam persamaan

[tex]\boxed{~20 \times M_b \times 1 = 25 \times 0,1 \times 1~}[/tex]

Diperoleh konsentrasi NaOH yang dititrasi sebesar 0,125 M.

Step-3: hitung massa NaOH yang terlarut

Larutan NaOH dengan kosentrasi 0,125 M ini larut dalam 250 ml air, kita akan hitung massa zat terlarut (yang dititrasi) untuk dibandingkan dengan massa cuplikan NaOH sebanyak 2 gram sehingga diperoleh kadarnya.

[tex]\boxed{~M = \frac{massa}{Mr} \times \frac{1.000}{V(ml)}~}[/tex]

M = 0,125 atau ¹/₈ molar

Mr = 23 + 16 + 1 = 40

V = 250 ml

[tex]\frac{1}{8} = \frac{massa}{40} \times \frac{1.000}{250}[/tex]

[tex]1 = \frac{massa}{5} \times 4[/tex]

[tex]massa = \frac{5}{4}[/tex]

Diperoleh massa NaOH yang dititrasi sebesar 1,25 gram.

Step-4: hitung kadar NaOH dalam cuplikan

Kadar cuplikan NaOH dihitung dengan cara sebagai berikut:

[tex]\boxed{~\frac{massa~yang~dititrasi}{massa~cuplikan} \times 100 \%~}[/tex]

[tex]Kadar = \frac{1,25~gram}{2~gram} \times 100 \%[/tex]

Diperoleh kadar NaOH dalam cuplikan tersebut sebesar 62,5%.

Pelajari lebih lanjut

1. Kasus yang menarik, titrasi dan persamaan reaksi bertingkat https://brainly.co.id/tugas/16103270
2. Kasus titrasi yang melibatkan persamaan reaksi dan indikator yang digunakan https://brainly.co.id/tugas/31375

---------------------------

Detil jawaban

Kelas         : XI

Mapel        : Kimia

Bab            : Titrasi Asam Basa

Kode          : 11.7.9

Kata Kunci : kadar, cuplikan, sebanyak, NaOH, dilarutkan, dalam, air, larutan dititrasi, dengan, HCl, percobaan, volum, brainly