Pupuk urea,CO(NH2)2, mengandung nitrogen 42%. Jika Mr urea = 60 dan Ar N = 14, maka kemurnian pupuk urea adalah...

I. Konstanta Kesetimbanagan
V1
Reaksi : aA + bB cC + dD
v2
Syarat setimbang : V1 = V2
Macam – macam K
a. Berdasarkan konsentrasi (Kc)
Kc =
b. Berdasarkan tekanan gas parsial (Kp)
Kp =
Tekanan parsial gas x  Px =
c. Hubungan Kc dan Kp
d. Kp = Kc (RT)∆n
∆n = ∑ koef kanan – ∑ koef kiri

e. . Menggabungkan harga K
.Jika reaksi dibalik, harga K  dibalik
. Jika reaksi dikalikan x, harga K  dipangkat (Kx)
. Jika reaksi dibagi x , harga K  diakar ( )
1. (PERINTIS I 1982)
Pada suhu tetap,perbandinagn konsentrasi gas-gasi (SO2) / (SO3) dalam keseimbangan : 2SO2 + O2 2SO3 akan berbanding lurus dengan :
(A) (O2)-1/2 (D) (O2)-2
(B) (02) ½ (E) (O2)2
(C) (O2)0
Jawaban : (A)

Bahasan :

(SO3)2 (SO3)2
(SO2)2 (O2) (SO2)2
(SO3)2
(SO2)
(SO2)
(SO3)

(PERINTIS I 1982)
0,1 mol lantalum oksalat, La2 (C2O4)3, diletakkan dalam ruang hampa 10 L dan dibiarkan terurai hingga mencapai kesetimbangan
La2 (C2O4)3(S) La2O3(S) + 3CO(g) + 3CO2 (g) pada suhu tetap. Jika dalam keadaan 0,2 atm; maka tetapan kesetimbang Kp bagi reaksi di atas sama dengan …….
(A) 6,4.10-5 atm6 (D) 1,0.10-2 atm2
(B) 1,0.10-6 atm6 (E) 1,3.10-9 atm6
(C) 4,0.10-2 atm6
Jawaban : (B)

KESETIMBANAGAN KIMIA

I. Konstanta Kesetimbanagan
V1
Reaksi : aA + bB cC + dD
v2
Syarat setimbang : V1 = V2
Macam – macam K
a. Berdasarkan konsentrasi (Kc)
Kc =
b. Berdasarkan tekanan gas parsial (Kp)
Kp =
Tekanan parsial gas x  Px =
c. Hubungan Kc dan Kp
d. Kp = Kc (RT)∆n
∆n = ∑ koef kanan – ∑ koef kiri

e. . Menggabungkan harga K
.Jika reaksi dibalik, harga K  dibalik
. Jika reaksi dikalikan x, harga K  dipangkat (Kx)
. Jika reaksi dibagi x , harga K  diakar ( )
1. (PERINTIS I 1982)
Pada suhu tetap,perbandinagn konsentrasi gas-gasi (SO2) / (SO3) dalam keseimbangan : 2SO2 + O2 2SO3 akan berbanding lurus dengan :
(A) (O2)-1/2 (D) (O2)-2
(B) (02) ½ (E) (O2)2
(C) (O2)0
Jawaban : (A)

Bahasan :

(SO3)2 (SO3)2
(SO2)2 (O2) (SO2)2
(SO3)2
(SO2)
(SO2)
(SO3)

(PERINTIS I 1982)
0,1 mol lantalum oksalat, La2 (C2O4)3, diletakkan dalam ruang hampa 10 L dan dibiarkan terurai hingga mencapai kesetimbangan
La2 (C2O4)3(S) La2O3(S) + 3CO(g) + 3CO2 (g) pada suhu tetap. Jika dalam keadaan 0,2 atm; maka tetapan kesetimbang Kp bagi reaksi di atas sama dengan …….
(A) 6,4.10-5 atm6 (D) 1,0.10-2 atm2
(B) 1,0.10-6 atm6 (E) 1,3.10-9 atm6
(C) 4,0.10-2 atm6
Jawaban : (B)

KESETIMBANAGAN KIMIA

I. Konstanta Kesetimbanagan
V1
Reaksi : aA + bB cC + dD
v2
Syarat setimbang : V1 = V2
Macam – macam K
a. Berdasarkan konsentrasi (Kc)
Kc =
b. Berdasarkan tekanan gas parsial (Kp)
Kp =
Tekanan parsial gas x  Px =
c. Hubungan Kc dan Kp
d. Kp = Kc (RT)∆n
∆n = ∑ koef kanan – ∑ koef kiri

e. . Menggabungkan harga K
.Jika reaksi dibalik, harga K  dibalik
. Jika reaksi dikalikan x, harga K  dipangkat (Kx)
. Jika reaksi dibagi x , harga K  diakar ( )
1. (PERINTIS I 1982)
Pada suhu tetap,perbandinagn konsentrasi gas-gasi (SO2) / (SO3) dalam keseimbangan : 2SO2 + O2 2SO3 akan berbanding lurus dengan :
(A) (O2)-1/2 (D) (O2)-2
(B) (02) ½ (E) (O2)2
(C) (O2)0
Jawaban : (A)

Bahasan :

(SO3)2 (SO3)2
(SO2)2 (O2) (SO2)2
(SO3)2
(SO2)
(SO2)
(SO3)

(PERINTIS I 1982)
0,1 mol lantalum oksalat, La2 (C2O4)3, diletakkan dalam ruang hampa 10 L dan dibiarkan terurai hingga mencapai kesetimbangan
La2 (C2O4)3(S) La2O3(S) + 3CO(g) + 3CO2 (g) pada suhu tetap. Jika dalam keadaan 0,2 atm; maka tetapan kesetimbang Kp bagi reaksi di atas sama dengan …….
(A) 6,4.10-5 atm6 (D) 1,0.10-2 atm2
(B) 1,0.10-6 atm6 (E) 1,3.10-9 atm6
(C) 4,0.10-2 atm6
Jawaban : (B)

STOIKIOMETRI I

I. Ar,Mr dan Satuan massa atom

a. Masa atom relative (Ar)
Ar X =

b. Massa molekul relative (Mr)
Mr = ∑Ar

c. Satuan massa atom (sma)
Berat 1 partikel atom = 1,67 .10-24 gram

II. Konsep Mol

SPMB-05
Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas
amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia
terdapat molekul sebanyak …
A. 1 L
B. 10 L
C. 100 L
D. 0,1 L
E. 0,01 L
SPMB-05-55
Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O
sama dengan jumlah O dalam 2 mol H2SO4 adalah …
(1) 1 mol Ca(PO4)2
(2) 2 mol Na2C2O4
(3) 2 mol KmnO4
(4) 1 mol Fe(NO3)2

Solusi praktis :
Jumlah partikel amoniak = mol x tetapan Avogadro
= 10L
Jawaban : B

UMPTN-95
Secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar
belerang 80 %, yang dapat menghasilkan 8 gram SO3
adalah … (O=16, S = 32)
A. 3 gram
B. 4 gram
C. 5 gram
D. 6 gram
E. 8 g ram

Penyelesaian cara biasa:
Reaksi : 2SO3  2S + 3O2
n SO3 = n S = = 0,1 mol
n S = 0,1 mol
Massa S = mol . Ar S
= 0,1 . 32 = 6,4 gram
Massa Cuplikan S = 3,2 . = 4 gram
Solusi praktis :
Massa cuplikan S =
=

Jawaban : B

UMPTN 98
Diantara gas berikut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP adalah …
2,8 liter CH4
2,8 liter C2H4
5,6 liter CO2
5,6 liter SO2
5,6 liter C2H2
terima kasih