19. Campuran 100 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 MmempunyaipH sebesar ... .(Kb NH4OH = 2 × 10–5 )

Campuran 100 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 MmempunyaipH sebesar ... .(Kb NH4OH = 2 × 10–5)

Pembahasan
mol NH4OH  = 0,4 . 100 mL = 40 mmol
mol  HCl = 0,1 . 400 = 40 mmol

Dari reaksi tersebut dapat kita ketahui reaksi antara asam kuat dan basa lemah dan hanya menyisakan 40 mmol garam.
 
 H+ = [tex] \sqrt{ \frac{1x10^-14}{2x10^-5}} . \frac{40}{500} = \sqrt{ \frac{8x10^-16}{2x10^-5}} = \sqrt{4x10^-11}= 2x10^-5,5 [/tex]      

pH = - log H
     = - log 2x10^-5,5
     = 5,5 - log  2

Semoga membantu :) D