volume NaOH yang diperlukan jika direaksikan dengan 150ml CH3COOH 1M untuk membentuk larutan penyangga dengan ph : 4,7 adalah..... (ka CH3COOH : 1,8 x 10^-5)

Volume NaOH yang diperlukan jika direaksikan dengan 150 mL CH₃COOH 1M untuk membentuk larutan penyangga dengan pH = 4,7 adalah 71 mL

Pembahasan

Larutan Penyangga

Tahukah kamu? JIka dalam tubuh kita itu ada larutan penyangga?

Larutan penyangga dalam tubuh adalah larutan karbonat-bikarbonat (H₂CO₃/HCO₃⁻) yang berfungsi mempertahankan pH darah tidak berada dibawah 7 atau diatas 7,8 yang dapat membahayakan tubuh kita. Jadi, larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan besarnya pH larutan walaupun dalam larutan tersebut ditambahkan sedikit larutan asam, sedikit larutan basa, atau pengenceran (ditambah air).

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

pH = 4,7

V CH₃COOH = 150 mL

[CH₃COOH] = 1 M

Ka CH₃COOH = 1,8 . 10⁻⁵

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Volume NaOH

Langkah ketiga adalah menentukan jumlah mol larutan asam CH₃COOH berdasarkan volume dan konsentrasi larutan yang telah di ketahui dari soal dengan rumus :

[CH₃COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

1 = [tex]\frac{n}{150}[/tex]

n CH₃COOH = 1 x 150

n CH₃COOH = 150 mmol

Langkah keempat adalah menentukan jumlah mol larutan basa NaOH juga menggunakan rumus yang sama seperti pada langkah yang ketiga. Karena pada soal konsentrasi NaOH tidak diketahui, maka kita misalkan konsentrasi NaOH adalah 1 M

[NaOH] = 1 M

[NaOH] =  [tex]\frac{n}{V}[/tex]

1 =  [tex]\frac{n}{V}[/tex]

n NaOH = V mmol

Langkah kelima adalah menentukan jumlah mol sisa asam dan mol basa konjugasi dengan menggunakan pereaksi pembatas sebagai berikut :

     NaOH + CH₃COOH ---> CH₃COONa + H₂O

M  V mmol  150 mmol                  -                 -

R   V mmol    V mmol             V mmol         V mmol

S          -     150-V mmol         V mmol         V mmol

Langkah keenam adalah menentukan konsnetrasi ion H⁺ dari pH larutan dengan cara :

[H⁺] = 4, 7

[H⁺] = 5 - 0,3

[H⁺] = anti log -(5 - 0,3)

[H⁺] = 2. 10⁻⁵ M

Langkah terakhir adalah menentukan volume larutan NaOH dengan menggunakan rumus penentuan konsentrasi ion H⁺ pada larutan penyangga asam :

[H⁺] = Ka x [tex]\frac{n~asam}{n~basa~konjugasi}[/tex]

2. 10⁻⁵ = 1,8. 10⁻⁵ x  [tex]\frac{150~-~V}{V}[/tex]

2 = 1,8 x  [tex]\frac{150~-~V}{V}[/tex]

2 = [tex]\frac{270~-~1,8V}{V}[/tex]

270 - 1,8V = 2V

V = [tex]\frac{270}{3,8}[/tex]

V = 71,053 mL

V = 71 mL

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

V NaOH = 71 mL

(dengan catatan konsentrasi NaOH kita misalkan 1 M)

Pelajari lebih lanjut

• pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/14605624#
• pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/21794027

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

#AyoBelajar