Tentukan asam basa konjugasi bronsted lowry dari HCO3- + NH4+ -> H2CO3 + NH3 A. HCO3- sebagai apa? asam/basa? B. NH4+ sebagai apa? Asam/basa C. Siapakah asam ko

Teori Asam-Basa
Kimia XI

HCO₃⁻ + NH₄⁺ → H₂CO₃ + NH₃

Perhatikan jumlah H yang terdapat pada setiap pasangan asam-basa.

Pada pasangan asam-basa konjugasi HCO₃⁻ dan H₂CO₃: 
⇒ HCO₃⁻ bertindak sebagai basa
⇒ H2CO₃ bertindak sebagai asam

Pada pasangan asam-basa konjugasi NH₄⁺ dan NH₃: 
⇒ NH₄⁺ bertindak sebagai asam
⇒ NH₃ bertindak sebagai basa

Jadi zat yang bertindak sebagai asam memiliki kelebihan jumlah H dibandingkan pasangan basanya