Sebanyak 4 gr larutan biner (Mr=40) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika tetapan kebaikan titik didih molal air Kb = 5,2 derajatC/molal maka titik didih larutan

Sebanyak 4 gr larutan biner (Mr=40) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika tetapan kebaikan titik didih molal air Kb = 5,2 derajatC/molal maka titik didih larutan tersebut adalah 100,208°C.

Pembahasan

Sifat koligatif larutan

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan pada larutan baik elektrolit mau pun non elektrolit yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut  dengan   untuk Tb pelarut air maka = 100 °C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tb = m x Kb     atau     ∆Tb = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb[/tex]

dengan :  

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)  

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff      

n = jumlah ion    

Untuk  

n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi  

Untuk  

α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

Rumus Sifat Larutan Elektrolit :

Kenaikan titik didih larutan

∆Tb = m x Kb x i     atau     ∆Tb = a/Mr  x  1000/P   x Kb x [1 + (n – 1) α]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

massa larutan biner = 4 gram

massa air (pelarut) = 500 gram

Ralat : Kb air = 0,52°C/m

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

Tb larutan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

• Menentukan molalitas larutan (m)

m = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{p}[/tex]

m = [tex]\frac{4}{40}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{500}[/tex]

m = 0,1 x 2

m = 0,2 molal

• Menentukan faktor Van't Hoff (i)

Senyawa biner artinya jumlah ion = 2

i = 1 + (n – 1) α

dengan, α elektrolit kuat = 1

i = 1 + (n – 1) α

i = 1 + ( 2 - 1 ) 1

i = 2

• Menentukan kenaikan titik didih (∆Tb)

∆Tb = m x Kb x i

∆Tb = 0,2 x 0,52 x 2

∆Tb = 0,208°C

• Menentukan titik didih larutan (Tb larutan)

Tb larutan = ∆Tb + Tb pelarut (air)

Tb larutan = 0,208°C   +  100°C

Tb larutan = 100,208°C

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Titik didih larutan biner adalah 100,208°C

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/6508785?experimentsList= , https://brainly.co.id/tugas/18510679, https://brainly.co.id/tugas/12115023

Titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/20364139, https://brainly.co.id/tugas/6686941, https://brainly.co.id/tugas/20788444, https://brainly.co.id/tugas/20861484

Menentukan Mr pada titik didih https://brainly.co.id/tugas/18918193

Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan brainly.co.id/tugas/3637686  

Menentukan titik didih tertinggi https://brainly.co.id/tugas/18619401, https://brainly.co.id/tugas/20799033

Massa larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/20188131

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci :  titik didih, kenaiakn titik didih larutan, titik didih larutan, titik didih pelarut, larutan elektrolit, larutan biner