Larutan penyangga dapat dibuat dengan cara mencampurkan 10 mL larutan CH3COOH 0,5 M dengan 10 mL larutan CH3COONa 0,5 M, bila kedalam campuran tersebut dit

Larutan penyangga dapat dibuat dengan cara mencampurkan 10 mL larutan CH₃COOH 0,5 M dengan 10 mL larutan CH₃COONa 0,5 M, bila kedalam campuran tersebut ditambahkan 1 mL larutan HCl 0,1 M Jika Ka CH₃COOH = 10⁻⁵, maka terjadi perubahan pH dari     menjadi

Penjelasan:

Diketahui:  Volume CH₃COOH = 10 mL

                   Molaritas CH₃COOH = 0,5 M

                   Volume CH₃COONa = 10 mL

                   Molaritas CH₃COONa = 0,5 M

                   Volume HCl = 1 mL

                    Molaritas HCl = 0,1 M

                    Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya: Nilai pH sebelum dan sesudah penambahan...?

Jawab:

Larutan Penyangga atau disebut juga dengan Larutan Buffer atau Dapar merupakan Sistem larutan yang dibuat untuk dapat mempertahankan pH atau agar tidak terjadi perubahan pada pH secara signifikan akibat dari penambahan asam atau basa ataupun pengenceran yang dilakukan.

Secara umum terdapat 2 jenis larutan penyangga yaitu:

1. Larutan Penyangga Asam

Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Asam dan Basa Konjugasinya

atau

Ketika terjadi reaksi antara Asam lemah dan Basa kuat, maka Asam lemah akan tersisa dan Basa kuat akan habis bereaksi seluruhnya

2.  Larutan Penyangga Basa

Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Basa dan Asam Konjugasinya

atau

Ketika terjadi reaksi antara Asam kuat dan Basa lemah, maka Basa lemah akan tersisa dan Asam kuat akan habis bereaksi seluruhnya

Maka berdasarkan penjabaran diatas, Larutan penyangga pada soal tergolong sebagai larutan penyangga Asam karena terdiri dari komponen asam lemah dan basa konjugasinya.

pH Larutan sebelum penambahan  

  Campuran yang terdiri dari CH₃COOH dan CH₃COONa merupakan campuran yang bersifat penyangga Asam, karena mengandung Asam Lemah CH₃COOH disertai basa Konjugasinya yaitu CH₃COONa.

Maka untuk mengetahui nilai pH sebelum penambahan, kita hitung berdasarkan rumus pH Penyangga Asam, yaitu:

[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex]

[tex]\boxed {[H^+] = K_a \ x \ \frac{mol \ Asam}{mol \ Garam} }[/tex]

maka kita mulai hitung dari nilai mol masing-masing komponen penyusun penyangga tersebut, yaitu:

[tex]\boxed {Molaritas = \frac{mol}{Volume} }[/tex]

maka

[tex]\boxed {mol = Molaritas \ x \ Volume}[/tex]

sehingga:

mol CH₃COOH = 0,5 M x 10 mL

mol CH₃COOH = 5 mmol

dan

mol CH₃COONa = 0,5 M x 10 mL

mol CH₃COONa = 5 mmol

Selanjutnya maka nilai [H⁺] nya yaitu:

[tex]\boxed {[H^+] = K_a \ x \ \frac{mol \ Asam}{mol \ Garam} }[/tex]

[H⁺] = 10⁻⁵ . (5 mmol / 5 mmol)

[H⁺] = 10⁻⁵ . 1

[H⁺] = 10⁻⁵ M

maka

[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex]

pH = - log 10⁻⁵

pH = 5

Jadi, pH larutan penyangga tersebut sebelum pencampuran adalah 5

pH Larutan setelah penambahan 1 ml HCl 0,1 M

Ketika terjadi penambahan HCl, maka yang bereaksi adalah komponen basa konjugasinya yaitu CH₃COONa.

Sesuai persamaan reaksi berikut:

CH₃COONa +  HCl  ==>  CH₃COOH  +  NaCl

Selanjutnya kita hitung mol HCl yang bereaksi terlebih dahulu, yaitu:

[tex]\boxed {mol = Molaritas \ x \ Volume}[/tex]

mol HCl = 0,1 M x 1 mL

mol HCl = 0,1 mmol

Reaksi yang terjadi pada campuran setelah penambahan, yaitu:

            CH₃COONa   +     HCl      ==>     CH₃COOH  

Awal:       5 mmol          0,1 mmol                5 mmol    

Reaksi   - 0,1 mmol      - 0,1 mmol              + 0,1 mmol

----------------------------------------------------------------------------------------   +

Sisa         4,9 mmol              -                         5,1 mmol  

Karena setelah penambahan HCl, campuran masih terdiri atas CH₃COOH  sebagai asam dan CH₃COONa sebagai Basa konjugasinya, maka campuran masih bersifat Larutan Penyangga Asam, sehingga perhitungan nilai pH nya yaitu:

[tex]\boxed {[H^+] = K_a \ x \ \frac{mol \ Asam}{mol \ Garam} }[/tex]

[H⁺] = 10⁻⁵ . (5,1 mmol / 4,9 mmol)

[H⁺] = 10⁻⁵ . 1 ,04

[H⁺] = 1,04 x 10⁻⁵ M

maka

[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex]

pH = - log 1,04 x 10⁻⁵

pH = 5 - log 1,04

Jadi, pH larutan penyangga tersebut setelah pencampuran 1 mL larutan HCl 0,1 M adalah 5 - log 1,04.

Demikian perhitungan pH Larutan penyangga Asam sebelum dan sesudah penambahan larutan Asam.

Pelajari soal-soal Larutan Penyangga Lainnya melalui link berikut:

Larutan Penyangga dan penambahan Asam, Basa, dan Pengenceran

https://brainly.co.id/tugas/10164542

Menghitung Massa Garam Komponen Penyangga

https://brainly.co.id/tugas/2368326

Konsep Larutan Penyangga

https://brainly.co.id/tugas/9707103

 Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas             : XI

Mapel           : KIMIA

BAB               : Larutan Penyangga

Kode              : 11.7.7.

-------------------------------------------------------------------------------------------------