perbandingan massa unsur oksigen dan hidrogen di dalam air adalah 8 : 1. jika 100 gram unsur oksigen dan 3 gram unsur hidrogen bergabung membentuk senyawa air.

Massa air yang terbentuk adalah 27 gram

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Perbandingan oksigen : hidrogen = 8 : 1

massa oksigen = 100 gram

massa hidrogen = 3 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Massa air yang terbentuk

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”  

Contoh :  

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air  

H₂ + ½ O₂ ---> H₂O  

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 =========================

Pertama tama kita gunakan hukum perbandingan tetap milik Proust untuk menentukan masing - masing massa unsur yang bereaksi.

Persamaan reaksi yang terjadi adalah :

gas hidrogen + gas oksigen ---> air

H₂ + O₂ ---> H₂O (belum setara)

Persamaan reaksi setara adalah

               2 H₂   +  O₂            ---> 2 H₂O (setara)

mula    3 gram   100 gram

perb.        1      :     8

reaksi  3 gram    24 gram

massa sisa hidrogen = 3 - 3

massa sisa hidrogen = 0  gram

massa sisa oksigen = 100 - 24

massa sisa oksigen = 76 gram

=========================

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”  

Contoh :  

     S    +    O₂       ---> SO₂

32 gram 32 gram    64 gram  

=========================

Untuk menentukan massa air yang terbentuk, maka kita dapat menggunakan hukum kekekalan massa milik Lavoisier.

Persamaan reaksi setara adalah

               2 H₂   +  O₂            ---> 2 H₂O (setara)

mula    3 gram   100 gram

perb.        1      :     8

reaksi  3 gram    24 gram

Massa air yang terbentuk = massa hidrogen + massa oksigen

massa sesudah = massa sebelum

Massa air yang terbentuk = 3 + 24

Massa air yang terbentuk = 27 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Massa air yang terbentuk = 27 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20639526, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509, https://brainly.co.id/tugas/10662218
• Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/20937343, https://brainly.co.id/tugas/10914752
• Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/22049913, https://brainly.co.id/tugas/4779001

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar