Sebuah larutan penyangga terbentuk dari 100ml NH4OH 0,1 M dan 50ml NH4CL 0,1 M. Jika kb NH4OH = 10^-5, tentukan pH larutan penyangga tsb!

Sebuah larutan penyangga terbentuk dari 100 mL NH₄OH 0,1 M dan 50 mL NH₄Cl 0,1 M. Jika Kb NH4OH = 10⁻⁵, maka pH larutan penyangga tersebut adalah 9,30.

Pembahasan :  

Diketahui : 100 mL NH₄OH 0,1 M  

                  50 mL NH₄Cl 0,1 M  

                  Kb NH₄OH = 10⁻⁵  

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :  

mol NH₄OH = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol  

mol NH₄Cl = V × M = 0,05 L × 0,1 M = 0,005 mol  

Tahap 2 :  

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :  

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]  

         = 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,01~mol}{0,005~mol}[/tex]  

         = 2 × 10⁻⁵  

Tahap 3 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻⁵ = 5 - log 2

pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 2) = 9 + log 2 = 9,30

⇒ Kesimpulan, jika sebuah larutan penyangga terbentuk dari 100 mL NH₄OH 0,1 M dan 50 mL NH₄Cl 0,1 M. Jika Kb NH4OH = 10⁻⁵, maka pH larutan penyangga tersebut adalah 9,30.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/22851630

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23059146

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH