1. Suatu larutan penyangga mengandunp CH3COONa 0,4 mol damw CH3COOH 0,25 mol. Jika (Ka=1,8 x 10^-5) maka tentukan pH larutan penyangga!

1.) buffer terdiri dari garam dan asam lemah. maka gunakan rumus
H+ = Ka x (mol asam)/(mol garam)
H+ = 1,8 x 10^-5 (0,25)/(0,4)
H+ = 1,8 x 10^-5 x 0,625
H+ = 1,8 x 6,25 x 10^-5 x 10^1
H+ = 11,25 x 10^-6
pH = 6 - log 11,25

2.) terdiri dari asam kuat dan basa kuat.
maka hitung mol atau mmol dari masing masing larutan.
n NH3 = 200ml x 0,1 = 20mmol
n HCl = 100ml x 0,1 = 10mmol
maka terlihat yg bersisa adalah basa kuat. gunakan rumus :
OH- = (mol besar-mol kecil)/volume total
OH- = (20mmol-10mmol)/300ml
OH- = 10/300
OH- = 1/30
OH- = 0,033
OH- = 33 x 10-4
pOH = 4 - log 33
maka pH = 14 - 4 - log 33
maka pH tersebut = 10 + log 33

semoga membantu:)