diberikan persamaan termokimia: 1) N2(g) → 2N(g) ΔH = +946B kJ/mol 2) H2(g) → 2H(g) ΔH = +436 kJ/mol 3) 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔH =

Diberikan persamaan termokimia:  

1). N₂(g) → 2N(g) ΔH = + 946 kJ/mol  

2). H₂(g) → 2H(g) ΔH = + 436 kJ/mol  

3). 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = + 92 kJ  

Berdasarkan data tersebut, energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH₃ adalah ...

Jawaban  

Pendahuluan  

Persoalan ini terkait hukum Hess yang melibatkan data energi ikatan rata-rata antaratom. Diminta untuk menghitung energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH₃.  

Pembahasan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam keadaan berwujud gas.

Persamaan termokimia di bawah ini dapat ditulis ulang sebagai data energi ikatan rata-rata.

1). N₂(g) → 2N(g) ΔH = + 946 kJ/mol  

2). H₂(g) → 2H(g) ΔH = + 436 kJ/mol  

Data energi ikatan rata-rata dalam kJ/mol.

N ≡ N = 946

H - H = 436

Ditanyakan energi ikatan rata-rata N - H.

Perhatikan reaksi penguraian NH₃ berikut ini.

2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = + 92 kJ  

Dibuat dalam bentuk struktur ikatan antaratomnya seperti yang tampak pada gambar lampiran. Dari skema gambar terdapat 6 ikatan N - H di ruas kiri. Di ruas kanan ada 1 ikatan N ≡ N dan 3 ikatan H - H.  

Langkah berikutnya adalah penerapan hukum Hess untuk energi ikatan. Di sini kita menyatakan simbol (N - H), (N ≡ N), dan (H - H) sebagai energi ikatan rata-rata antaratom.

Ingat, [tex]\boxed{\Delta H=\Sigma energi~pemutusan~(kiri)~-~\Sigma energi~pembentukan~(kanan)}[/tex]

• Pemutusan ikatan ⇒ ruas kiri  

• Pembentukan ikatan ⇒ ruas kanan  

Setiap energi ikatan antaratom dikalikan banyaknya ikatan dan koefisien.

ΔH = [6(N - H)] - [(N ≡ N) + 3(H - H)]

+92 = 6(N - H) - [(946) + 3(436)]  

92 = 6(N - H) - 2.254

6(N - H) = 2.346

[tex](N-H)=\frac{2.346}{6} =391~kJ/mol[/tex]

Kesimpulan

Berdasarkan langkah pengerjaan di atas, diperoleh energi ikatan rata-rata N - H dalam molekul NH₃ sebesar 391 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung ΔH berdasarkan energi ikatan rata-rata brainly.co.id/tugas/967193

2. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl brainly.co.id/tugas/1535969

3. Menghitung entalpi pembakaran standar brainly.co.id/tugas/1262693

----------------------------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas : IX

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci: persamaan, termokimia, energi, ikatan, rata-rata, antaratom, wujud, gas, perubahan, entalpi, ΔH, hukum, Hess, pemutusan, pembentukan, kiri, kanan