contoh soal larutan penyangga dan jawabannya?

Contoh soal larutan penyangga dan jawabannya :

1. Sebuah larutan penyangga terbentuk dari 100 mL NH₄OH 0,1 M dan 50 mL NH₄Cl 0,1 M. Jika Kb NH₄OH = 10⁻⁵, maka pH larutan penyangga tersebut adalah sebesar 9 + log 2.

2. Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,2 M dicampur dengan 200 mL larutan CH₃COOH 0,2 M. Hitung pH campuran yang terbentuk jika diketahui Ka CH₃COOH = 10⁻⁵, maka pH campuran yang terbentuk adalah sebesar 5 - log 3.

Pembahasan :

Soal Nomor 1

Diketahui : 100 mL NH₄OH 0,1 M  

                  50 mL NH₄Cl 0,1 M  

                  Kb NH₄OH = 10⁻⁵  

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :  

mol NH₄OH = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol  

mol NH₄Cl = V × M = 0,05 L × 0,1 M = 0,005 mol  

Tahap 2 :  

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :  

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]  

          = 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,01~mol}{0,005~mol}[/tex]  

          = 2 × 10⁻⁵  

Tahap 3 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻⁵ = 5 - log 2

pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 2) = 9 + log 2

⇒ Kesimpulan, jika sebuah larutan penyangga terbentuk dari 100 mL NH₄OH 0,1 M dan 50 mL NH₄Cl 0,1 M. Jika Kb NH₄OH = 10⁻⁵, maka pH larutan penyangga tersebut adalah sebesar 9 + log 2.

Soal Nomor 2

Diketahui : 50 mL NaOH 0,2 M  

                  200 mL CH₃COOH 0,2 M

                  Ka CH₃COOH = 10⁻⁵  

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :  

mol NaOH = V × M = 0,05 L × 0,2 M = 0,01 mol  

mol CH₃COOH = V × M = 0,2 L × 0,2 M = 0,04 mol  

Tahap 2 :  

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :  

       CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O (l)  

m    :    0,04 mol           0,01 mol                    _                      _  

r      :  - 0,01 mol          - 0,01 mol           +0,01 mol        +0,01 mol

s     :     0,03 mol                 _                   0,01 mol          0,01 mol  

Tahap 3 :  

Setelah didapatkan mol asam lemah dan garam yang bersisa, selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :  

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol~sisa~asam}{mol~sisa~garam}[/tex]  

       = 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,03~mol}{0,01~mol}[/tex]  

       = 3 × 10⁻⁵

Tahap 4 :  

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :  

pH = - log [H⁺] = - log 3 × 10⁻⁵ = 5 - log 3

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,2 M dicampur dengan 200 mL larutan CH₃COOH 0,2 M. Hitung pH campuran yang terbentuk jika diketahui Ka CH₃COOH = 10⁻⁵, maka pH campuran yang terbentuk adalah sebesar 5 - log 3.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22847272

Materi tentang contoh soal menghitung pH larutan penyangga bersifat asam dan penambahan asam basa https://brainly.co.id/tugas/23062652

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23089002

------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

#AyoBelajar