sebanyak 50 ml larutan HCL 0,1 m direaksikan dengan 20 ml larutan NaOH 0,1 M.Hitunglah pH campuran pH

Stoikiometri Larutan
Kimia XI

Reaksi antara asam kuat HCl dan basa kuat NaOH

Jumlah mol HCl = (50)(0,1) = 5 mmol
Jumlah mol NaOH = (20)(0,1) = 2 mmol
     
             HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Mula       5          2            -         -
Reaksi    2          2            2        2
Akhir      3           -            2        2

Terdapat sisa asam kuat, sehingga nilai pH campuran < 7.

Konsentrasi HCl = 3 mmol / [50 + 20] ml = 3/70 molar

[H⁺] = M x valensi
[H⁺] = 3/70 x 1
[H⁺] = 3/70 = 0,043 atau 4,3 x 10⁻²

pH = - log [H⁺]

pH = - log 4,3 x 10⁻²

Jadi pH = 2 - log 4,3