di dalam 1liter larutan terdapat 0,01 mol nh3 dan 0,02 mol nh4+ yang berasal dari (nh4)2 so4 jika kb nh3=5 hitunglah ph larutan?

Jawab :

di dalam 1 Liter larutan terdapat 0,01 mol NH₃ dan 0,02 mol NH₄⁺ yang berasal dari (NH₄)₂SO₄. Jika Kb NH₃ = 10⁻⁵. Maka pH larutan tersebut adalah

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V larutan = 1 L

                  mol NH₃ = 0,01 mol

                  mol NH₄⁺ = 0,02 mol

                  Kb NH₃ = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Jawab :

• Hitung pH larutan dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[OH⁻] = Ka × mol sisa basa lemah/ mol sisa garam

         = 10⁻⁵ × 0,01 mol/ 0,02 mol

         = 5 × 10⁻⁶

pOH = - log [OH]

        = - log 5 × 10⁻⁶

        = 6 - log 5

pH = 14 - pOH

     = 14 - (6 - log 5)

     = 8 + log 5

∴ Kesimpulan pH larutan penyangga yang diperoleh adalah sebesar 8 + log 5.

Pembahasan :

Larutan Penyangga

Larutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau juga dapar.

• Larutan buffer bersifat asam maka akan mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah dan garamnya.
• Sedangkan larutan buffer bersifat basa maka akan mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah dan garamnya.

Contoh :

Apabila ditambahkan asam

CH₃COO⁻ + H⁺ ⇄ CH₃COOH

Apabila ditambahkan basa

CH₃COOH + OH⁻ ⇄ CH₃COO⁻ + H₂O

Prinsip kerja larutan penyangga adalah sebagai berikut :

• Jika ke dalam larutan yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit asam kuat, asam  kuat akan bereaksi dengan garamnya sehingga asam kuat akan diubah menjadi garam (bersifat netral) dan asam lemah. Pengaruh asam kuat menjadi sangat kecil.
• Jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit basa kuat, basa kuat akan bereaksi dengan asam lemah membentuk garamnya. pengaruh basa kuat menjadi sangat kecil.
• Jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran basa lemah dan garamnya dimasukkan asam kuat atau basa kuat. Basa lemah yang ada akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit asam kuat. Garam akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit basa kuat.

Rumus :

sifat asam (yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya) :  

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mmol~sisa~asam~lemah}{mmol~sisa~garam}[/tex]  

pH = - log [H⁺]  

sifat basa (yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya) :  

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mmol~sisa~basa~lemah}{mmol~sisa~garam}[/tex]  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/10092527  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21127484  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21023609  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/20787283  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/20910991  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/9723360  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/102521

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 8

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, asam lemah, garam