pada tritasi NH4OH 0,5 M sebanyak 50 ml dgn HI 0,5 M Tentukanlah nilai PH larutan setelah penambahan HI Sebesar (kb=10-5) a.0 b.25 c.50 d.75

Materi larutan
Kimia kelas 11

mol NH4OH = 0,5 x 50 = 25mmol

Persamaan reaksi:
NH4OH + HI --> NH4I + H2O

NH4OH adalah basa lemah
HI adalah asam kuat

Karena senyawa yang satu adalah asam dan lainnya adalah basa, maka jika kedua senyawa tersebut digabungkan bisa menjadi reaksi larutan penyangga, hidrolisis garam, maupun asam basa biasa, tergantung dari berapa banyak mol garam yang tersisia

a. HI 0mL

- 0 mL artinya tidak ada penambahan oleh HI, sehingga pH larutan adalah pH N4OH
- NH4OH adalah basa lemah, rumus [OH-] basa lemah yaitu [OH-] = akar(Kb x M basa)

OH = akar(Kb x M)
OH = akar(10^-5 x 0,5)
OH = 2,236 x 10^-3

pOH = -log[OH-] = 3 - log 2,236
pH = 14 - (3 - log 2,236) = 11 + log 2,236

b. HI 25 mL

mol HI = 0,5 x 25 = 12,5 mmol

- karena mol HI lebih sedikit dari pada mol NH4OH, dalam kata lain basa lemah jumlahnya lebih banyak daripada asam kaut, berarti ini kasus larutan penyangga

NH4OH + HI -> NH4OH + H2O
25............12,5
12,5.........12,5.....12,5.....12,5
12.5............0........12,5.....12,5

[OH-] = Kb x n basa/ n garam
[OH-] = 10^-5 x 12,5/12,5
[OH-] = 10^-5
pOH = 5
pH = 14-5 = 9

c HI 50 mL

mol HI = 50 x 0,5 = 25 mmol

- karena mol HI sama dengan mol NH4OH, dalam kata lain mol asam lemah dan mol basa kuat sama sehingga tidak ada mol garam yang tersisa, Itu artinya, ini merupakan kasus hidrolisis garam

[H+] = akar (Kw/Ka x M garam)
[H+] = akar (10^-15/10^-5 x 1)
[H+] = 10^-5

pH = 5

d. HI 75 mL

mol HI = 75 x 0,5 = 37,5 mmol

- karena mol HI lebih besar daripada mol NH4OH, dalam kata lain mol basa kuat lebih banyak dari pada mol asam lemah, artinya ini merupakan kasus larutan asam basa biasa

NH4OH + HI -> NH4OH + H2O
25............37,5
25..............25.........25..........25
0..............12,5........25..........25

pH larutan ialah pH asam tersisa

M HI = n/ V campuran = 12,5/ (50 + 75) = 0,1 M
[H+] = a x M = 1 x 0,1 = 0,1 M

pH = -log[H+]
pH = -log(10^-1)
pH = 1